Complexes de coordination
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Les ligands s'organisent autour de l'atome central pour donner une structure qui dépend des effets stéréoélectroniques (modes de liaisons et encombrement) et |
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1 3 Les ligands Un ligand est un ion ou une molécule liée à un atome ou un cation central dans un complexe Exemples : NH3 I- H2O CN- Ce sont des anions |
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En biologie et en chimie supramoléculaire, le mot complexe désigne généralement toute association de molécules basée sur des forces autres que la liaison covalente.
Souvent les macromolécules s'associent entre elles, par deux (Dimère) , par nombre réduit (Oligomère) , ou en nombre plus important (Polymère).
Il existe essentiellement deux types de ligands: -Ce qui apporte une ou plusieurs paires d'électrons au métal.
Les ligands paires notés L ou Ln. -Ce qui apporte un électron ou un nombre impair d'électrons au métal (ligand radicalaire), sont notés X ou LnX.
La structure d'un complexe dépend de son nombre de coordination, égal au nombre de liaisons σ entre les ligands et l'atome central).
Le nombre de coordination d'un ligand est compris entre 2 et 9, mais les complexes comprennent un grand nombre de ligands (supérieur à 6).
CHAPITRE VII CHIMIE DE COORDINATION [MLn]
Un complexe de coordination est un assemblage polyatomique formé d'un atome central généralement métallique |
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le nombre de liaisons formées par l'atome central est le nombre de coordination. • l'ion complexe est en général coloré (cas des cations de transition 3d ) |
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26 oct. 2012 Elles mettent en évidence des changements de géométrie de coordination au cours de l'oxydation (Figure 35). Dans le complexe de VIV. |
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http://www.kokoom.com/maicon/cours/chimie/NOMENCLATURE%20DES%20COMPLEXES%20DE%20COORDINATION.pdf. III œ Géométrie des complexes de coordination. |
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